初三化学题!!!求解啊~~~

15g含有20%杂质的石灰石，则，碳酸钙的质量为15x80%=12g
设盐酸溶质的质量分数为x
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 73
12 73x

100/12= 73/73x
x=12%
解答完毕
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15g*80%=12g,碳酸钙的相对原子质量为100，则含有0.12mol的碳酸钙，一份碳酸钙和2份的盐酸反应，所以盐酸为0.24mol,盐酸的相对原子质量为36.5，则盐酸的质量为（36.5*0.24),相对分数为36.5*0.24\73=12%

CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 73
15-20%*15=12 x=8.76g 8.76/73*100%=12%盐酸中溶质的质量分数是12%

先求石灰石的有效成分是15×（1-20%）=12
100/12=73/y y=8.76 8.76÷73=0.12即12%

15×（1-20％）＝12g
12×[（35.5+1）×2/74]/73≈16.2％