冬天为什么要在雪地上撒盐

为了加速雪的融化。

正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。

扩展资料

雪：从混合云中降落到地面的雪花形态的固体水。由大量白色不透明的冰晶（雪晶）和其聚合物（雪团）组成的降水。雪是水在空中凝结再落下的自然现象，或指落下的雪；雪是水在固态的一种形式。雪只会在很冷的温度及温带气旋的影响下才会出现，因此亚热带地区和热带地区下雪的机会较微小。

雪的形成：

在混合云中，由于冰水共存使冰晶不断凝华增大，成为雪花。当云下气温低于 0℃时，雪花可以一直落到地面而形成降雪。如果云下气温高于 0℃时，则可能出现雨夹雪。雪花的形状极多，有星状、柱状、片状等等，但基本形状是六角形。

雪花之所以多呈六角形，花样之所以繁多，是因为冰的分子以六角形为最多，对于六角形片状冰晶来说，由于它的面上、边上和角上的曲率不同，相应地具有不同的饱和水汽压，其中角上的饱和水汽压最大，边上次之，平面上最小。

在实有水汽压相同的情况下，由于冰晶各部分饱和水汽压不同，其凝华增长的情况也不相同。例如当实有水汽压仅大于平面的饱和水汽压时，水汽只在面上凝华，形成的是柱状雪花。当实有水汽压大于边上的饱和水汽压时，边上和面上都会发生凝华。由于凝华的速度还与曲率有关，曲率大的地方凝华较快，故在冰晶边上凝华比面上快，多形成片状雪花。

NaCl， 食盐的主要成分，离子型化合物。纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性并且导电。

固态的氯化钠不导电，但熔融态的氯化钠导电。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料。

可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。

晶体结构：晶胞为面心立方结构，每个晶胞含有4个钠离子和4个氯离子。

参考资料：百度百科-雪百度百科-盐

降低凝固点，防止路面结冰。

水的凝固点是零度，加入盐凝固点降低为零下十度左右，相同温度下，水会结冰致使路面打滑，而盐水会依旧保持液体形态，能够减少雪天出行的危险。

凝固点降低原因

水中有了盐离子，因此表面上有水的一部分被盐给占了，所以造成了雪水的蒸气压下降，而凝固点要冰的蒸气压小于等于雪水的蒸气压，因此加入盐后，盐水的蒸气压变小，原来二者相等的蒸气压就变成冰的蒸气压相对较大了，这是由于冰的蒸气压下降快，因此要更低一些的温度，才能让盐水的蒸气压等于冰的蒸气压，这样就造成了凝固点降低。

扩展资料

过量使用危害

对环境有一定影响，含氯的盐对金属和混凝土的腐蚀性比较大，还会使路边植物出现盐化现象，甚至亚硝酸盐会随雪水融化后渗入地表，对地下水造成污染，所以雪天撒盐是有严格规定的。

参考资料：新华网《下雪天为什么要在路面上撒盐？》

盐能融化雪，因为在结晶的雪表面覆盖着薄薄的一层盐溶液。而任何物质溶解于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢，分子之间的距离也会越来越靠近。

最后，当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时，分子便堆积起来形成固体，于是水就变成了冰。我们把发生这一现象时的温度叫做冰点。

如果添加盐，雪中水分子的结构就会被破坏.正如美国一位科学家所指出“水分子之间的引力受到盐的干扰,其固态的形成就受到了阻碍。”由于盐分子挡了路，水分子便难以聚扰形成雪，于是雪很快就化掉了。

扩展资料

在生活中一般不用冰盐，但是要用到这种降低凝固点的方法。比如公路除雪除冰常用氯化钙或者氯化钠洒在冰雪区，即可迅速融化。

其实不是升高了温度，而是降低了水溶液的凝固点。比如，当气温-10度时，路面水结冰了，但是如果撒上氯化钙CaCl2，然后就会和一部分冰结合，而产生的溶液即使在-20度仍然是液态，这就能较长时间保证水不凝固，达到路面防滑的目的。

参考资料：百度百科——冰盐

可以让雪化的更快些而不至于结冰

化雪化冰