1.因为SO2中氧的质量分数是0.5,SO3的质量分数是0.6
所在这种情况下其质量比为.1/0.5:1/0.6=6:5
2.氧的质量相等,则氧的物质的量为比为,1:1
又因为两物质中O的比例为2:3
所以其物质的量比为3:2.即分子数之比为3:2
假设都有1MOL O2<物质的量相同,质量相同>
那么SO2有 1/2MOL 1/2*64就是它的质量
SO3有 1/3MOL 1/3*80就是它的质量
两者相比就OK了
第二题就直接是 1/2:1/3 了
摩尔之比等于分子数之比
1MOL=6.02*10^23个分子
显而易见
算物质的量再进行比较
其他的说了也是废话
1:so2中氧元素与SO3中的比为5:6故若氧元素一样SO2:SO3=6:5
2:要氧元素一样则要3SO2:2SO3,氧原子个数要一样
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